Кольская АЭС

В основе квантовой теории строения атома, развитой Бором лежит идея объединения:

закономерностей линейчатого спектра атома водорода, выраженных в формуле Бальмера - Ридберга;

квантового характера излучения и поглощения света;

Для осуществления этой идеи Бор, сохраняя классический подход к описанию поведения электрона в атоме, выдвинул два постулата.

Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний):

в атоме существуют стационарные квантовые состояния, не изменяющиеся с течением времени без внешних воздействий.

В этих состояниях атом не излучает электромагнитных волн. Каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия атома Еп. Стационарным состояниям атома соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны. При движении по стационарным орбитам электроны не излучают электромагнитных волн.

Второй постулат Бора (правило частот):

при переходе атома-из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается один фотон.

Атом излучает (поглощает) один квант электромагнитной энергии, когда электрон переходит с орбиты с большим (меньшим) на орбиту с меньшим (большим) главным квантовым числом.

Из правила частот Бора следует обращение спектральных линий; атомы поглощают только те спектральные линии (частоты), которые они сами могут испускать. Правило частот Бора явилось дальнейшим развитием идеи о квантовом характере излучения и поглощения света;

Правило квантования орбит:

в стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные, квантованные значения момента импульса (момента количества движения);

Спектр нагретого вещества в газообразном состоянии состоит из узких линий разного цвета. Такой спектр называется линейчатым спектром излучения. Для получения такого спектра используют
дуговой или искровой разряд. Линейчатый спектр излучения у каждого химического элемеигга свой, не совпадающий со спектром другого химического элемента.
Если белый свет проходит через вещество а газообразном состоянии, то на сплошном спектре излучения обнаруживаются темные линии. Эти лигами называются линейчатым спектром поглощения. Линии спектра поглощения расположены в тех местах спектра, в которых находятся линии спектра излучения данного химического элемента, когда вещество излучает свет.
Исследование линейчатого спектра вещества позволяет определить, из каких химических элементов оно состоит и в каком количестве содержится каждый элемент в данном веществе.
Количественное содержание элемента в исследуемом образце определяется путем сравнения интенсивности отдельных линий спектра этого элемента с интенсивностью линий другого химического элемента, количественное содержание которого в образце известно.
Метод определения качественного и количественного состава вещества по его спектру называется спектральным анализом.

Спектральный анализ применяется при поисках полезных ископаемых для определения химического состава образцов руды. В промышленности спектральный анализ позволяет контролировать составы сплавов и примесей, вводимых в металлы для получения материалов с заданными свойствами.
Достоинствами спектрального анализа являются высокая чувствительность и быстрота получения результатов.

С помощью спектрального анализа можно обнаружить в пробе присутствие золота; Определение марки стали методом спектрального анализа может быть выполнено за несколько десяткой секунд.
Спектральный анализ позволяет определять химический состав небесных тел, удаленных от Земли ка расстояния в миллиарды световых лет. Химический состав атмосфер планет и звезд, холодного газа в межзвездном пространстве определяется по спектрам погло-
щения.